Плисюк Татьяны Сергеевны учителя химии МБОУ В(С)Ш № 1 города Новосибирска

Теория электролитической диссоциации

 

Определите верны ли суждения. В окошечках напишите да или нет. После окончания теста нажмите на кнопку ответить, не забудьте написать свою фамилию, имя и класс. Желательно также указать адрес вашей электронной почты. Укажите код и нажмите кнопку отправить!

ДА ИЛИ НЕТ ПИСАТЬ С МАЛЕНЬКОЙ БУКВЫ!!!

Желаю успеха.

1. При погружении электродов в водный раствор сахарозы, загорается лампочка прибора для испытания веществ на электрическую проводимость.
2.

Уравнение диссоциации сульфата железа (II) выглядит следующим образом: FeSO4 = Fe3+ + SO42- . 

3. При диссоциации 1 моль гидроксида кальция образуется 1 моль гидроксид-ионов.
4. При диссоциации кислот образуются протоны водорода.
5. Степень диссоциации - это величина, которая показывает отношение продиссоциировавших молекул к общему числу молекул.
6.

Na2SO4 - является сильным электролитом.

7. Азотная кислота является слабым электролитом.
8.

Реакция Н2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4- идёт до конца. 

9. Реакция между серной кислотой и оксидом меди (II) идёт с образованием соли и выделением газа.
10. Сумма коэффициентов в сокращённом уравнении  реакции FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl - равна 4.

ДА ИЛИ НЕТ ПИСАТЬ С МАЛЕНЬКОЙ БУКВЫ!!!

После окончания теста нажмите на кнопку ответить, не забудьте написать свою фамилию, имя и класс. Желательно также указать адрес вашей электронной почты. Укажите код и нажмите кнопку отправить!

Дата последнего обновления страницы 13.05.2023
Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»