Плисюк Татьяны Сергеевны учителя химии МБОУ В(С)Ш № 1 города Новосибирска

Химическое равновесие

 

Выберете правильный ответ. После окончания теста нажмите на кнопку ответить, не забудьте написать свою фамилию, имя и класс. Желательно также указать адрес вашей электронной почты. Укажите код и нажмите кнопку отправить!

Желаю успеха.

1. Реакции, идущие в двух противоположенных направлениях называют:
Обратимыми.
Необратимыми.
Каталитическими.
Некаталитическими. 
2. Выберите уравнение обратимой химической реакции.

НСl + NaOH = NaCl + H2O

N2 + 3H2 = 2NH3 + Q

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2

3. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции называется:
Скоростью химической реакции.
Катализом.
Равновесным состоянием.
Химическим равновесием
4. Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие:
Смещается в сторону эндотермической реакции.
Смещается в сторону экзотермической реакции.
Не смещается.
Смещается в сторону прямой реакции.
5. Согласно принципу Ле Шателье при повышении давления равновесие:
Смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением объёма.
Смещается в сторону реакции, идущей с уменьшением объёма газообразных веществ.
Смещается в сторону идущей с увеличением объёма.
Смещается в сторону реакции, идущей с увеличением объёма газообразных веществ.
6. Согласно принципу Ле Шателье при повышении концентрации одного из веществ равновесие:
Смещается в сторону той реакции, которая ведёт к уменьшению концентрации данного вещества.
Смещается в сторону той реакции, которая ведёт к увеличению концентрации данного вещества.
Не смещается
Смещается в сторону прямой реакции.
7. Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:
Природа реагирующих веществ.
Давление.
Концентрация реагирующих веществ.
Температура.
8.

С увеличением концентрации SO2  равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой 2SO2 + O2 = 2SO3 + Q:

Сместится в сторону продуктов реакции.
Сместится влево.
Сместится в сторону исходных веществ.
Не изменится.
9.

Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой N2 + 3H2 = 2NH3 + Q в сторону продуктов реакции необходимо:

Применить катализатор.
Повысить температуру.
Повысить давление.
Увеличить концентрацию аммиака.
10. Понижение давления смещает химическое равновесие вправо в реакции, уравнение которой

2CO + O2 = 2CO2

CH4 + H2O = 3H2 + CO

CO2 + H2O = H2CO3

N2 + 3H2 = 2NH3

После окончания теста нажмите на кнопку ответить, не забудьте написать свою фамилию, имя и класс. Желательно также указать адрес вашей электронной почты. Укажите код и нажмите кнопку отправить.
Дата последнего обновления страницы 13.05.2023
Сайт создан по технологии «Конструктор сайтов e-Publish»